Natrium borohidrida

Natrium borohidrida
Nama
	Nama IUPAC (preferensi) Natrium tetrahidridoborat (1–)
	Nama IUPAC (sistematis) Natrium boranuida
Penanda
Nomor CAS	16940-66-2 ; 15681-89-7 (2D4) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:50985 ;
ChemSpider	26189 ; 9052313 (2D4) ; 9312193 (3T4) ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	23167
MeSH	Sodium+borohydride
PubChem CID	4311764; 23673181 (2D4); 23671303 (3T4);
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	1426
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80893977 ;
	InChI InChI=1S/BH4.Na/h1H4;/q-1;+1 Key: YOQDYZUWIQVZSF-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/BH4.Na/h1H4;/q-1;+1; Key: YOQDYZUWIQVZSF-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Na+].[BH4-];
Sifat
Rumus kimia	NaBH4
Massa molar	37.83 g/mol
Penampilan	kristal putih ; higroskopis
Densitas	1.0740 g/cm3
Titik lebur	400 °C (752 °F; 673 K)
Titik didih	500 °C (932 °F; 773 K) (decomposes)
Kelarutan dalam air	larut, bereaksi dengan air
Kelarutan	larut dalam amonia cair, amina, piridina
Bahaya
Pernyataan bahaya GHS	H260, H301, H311, H314
Langkah perlindungan GHS	P223, P231, P232, P280, P301+310, P370+378, P422
Titik nyala	70 °C (158 °F; 343 K)
Suhu; swasulut	ca. 220 °C (428 °F; 493 K)
Ambang ledakan	3%
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	160 mg/kg (Oral - Tikus; 230 mg/kg (Dermal - Kelinci)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium sianoborohidrida; Natrium hidrida; Natrium borat; Boraks
Kation lainnya	Litium borohidrida
Senyawa terkait	Litium aluminium hidrida; Natrium triasetoksiborohidrida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrum borohidrida, dikenal pula sebagai natrium tetrahidridoborat dan natrium tetrahidroborat,^[2] adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia Na B H₄. Padatan putih ini, biasanya berbentuk bubuk, adalah reduktor serbaguna yang diaplikasikan secara luas dalam kimia, baik dalam laboratorium dan pada skala teknis. Senyawa ini telah diuji sebagai perlakuan awal untuk pulp kayu, tetapi terlalu mahal untuk dikomersialkan.^[3]^[4] Senyawa ini larut dalam alkohol dan beberapa eter namun bereaksi dengan air dengan ketiadaan basa.^[5]

Senyawa ini ditemukan pada tahun 1940-an oleh H. I. Schlesinger, yang memimpin sebuah tim yang mengembangkan logam borohidrida untuk aplikasi masa perang (khususnya, mencari senyawa uranium yang lebih menguap dibandingkan heksafluorida yang akan digunakan dalam pemisahan isotop berdasarkan difusi gas; penelitian ini tidak menghasilkan hasil yang bermanfaat).^[6] Pekerjaan mereka dideklasifikasi dan diterbitkan hanya pada tahun 1953.

Sifat

Pelarut	Kelarutan (g/100 mL)^[5]
MeOH	13
EtOH	3.16
Diglyme	5.15
Et₂O	tidak larut

Natrium borohidrida adalah bubuk tidak berbau mikrokristalin berwarna putih hingga abu-abu-putih yang sering membentuk gumpalan. Hal ini dapat dimurnikan dengan rekristalisasi dari diglim hangat (50 °C).^[7] Natrium borohidrida larut dalam pelarut protik seperti air dan alkohol rendah; ia juga akan bereaksi dengan pelarut ini untuk menghasilkan H₂; Namun, reaksi ini cukup lambat. Penguraian lengkap dalam berlebih metanol dapat berlangsung hampir 90 menit pada 20 °C.^[8] Ia akan terurai dalam larutan berair netral atau asam namun stabil pada pH 14.^[5] Kondisi ini dapat dimanfaatkan untuk memungkinkan natrium borohidrida untuk bereaksi dengan cara yang homogen, dengan mengurangi masa hidup yang diperdagangkan terhadap peningkatan reaktivitas.

Struktur

NaBH₄ adalah suatu garam, yang terdiri dari anion BH₄⁻ tetrahedral. Padatannya diketahui terdapat sebagai tiga polimorf: α, β dan γ. Fase yang stabilpada suhu dan tekanan ruang adalah α-NaBH₄, yang berbentuk kubik dan mengadopsi struktur jenis-NaCl, dalam grup ruang Fm3m. Pada tekanan 6.3 GPa, struktur tersebut berubah menjadi tetragonal β-NaBH₄ (grup ruang P42₁c) dan pada 8.9 GPa, ortorombik γ-NaBH₄ (gugus ruang Pnma) menjadi yang paling stabil.^[9]^[10]^[11]


α-NaBH₄	β-NaBH₄	γ-NaBH₄

Sintesis dan penanganan

Natrium borohidrida disiapkan secara industri mengikuti metode asli Schlesinger: natrium hidrida diperlakukan dengan trimetil borat pada 250–270 °C:

B (OCH₃)₃ + 4 NaH → NaBH₄ + 3 NaOCH₃

Jutaan kilogram diproduksi setiap tahunnya, jauh melebihi tingkat produksi agen pereduksi hidrida lainnya.^[3] Natrium borohidrida juga dapat diproduksi melalui perlakuan NaH pada bubuk kaca borosilikat.^[12]

Aplikasi

Aplikasi utama natrium borohidrida adalah produksi natrium ditionit dari sulfur dioksida: Natrium ditionit digunakan sebagai agen pemutih untuk pulp kayu dan dalam industri pewarnaan.

Natrium borohidrida mereduksi aldehida serta keton untuk menghasilkan alkohol terkait. Reaksi ini digunakan dalam produksi berbagai antibiotik termasuk kloramfenikol, dihidrostreptomisin, serta tiofenikol. Berbagai steroid serta vitamin A dipreparasi dengan menggunakan natrium borohidrida dalam setidaknya satu tahap reaksi.

Natrium borohidrida digunakan sebagai reduktor dalam sintesis nanopartikel emas.^[13]

Natrium borohidrida telah dianggap sebagai kandidat penyimpanan hidrogen keadaan padat. Meskipun suhu dan tekanan praktis untuk penyimpanan hidrogen belum tercapai, pada tahun 2012 suatu inti-kerangka struktur nano natrium borohidrida berhasil digunakan untuk menyimpan, melepas dan menyerap kembali hidrogen dalam kondisi sedang.^[14]

Keamanan

Natrium borohidrida merupakan sumber garam borat basa yang dapat bersifat korosif, serta hidrogen atau diborana, yang keduanya mudah terbakar. pengapian spontan bisa diakibatkan dari larutan natrium borohidrida dalam dimetilformamida.

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b MSDS data (carl roth)
^ Busch, D.H. (2009). Inorganic Syntheses. 20. Wiley. hlm. 137. ISBN 9780470132869. Diakses tanggal 20 May 2015.
^ ^a ^b Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann "Hydrides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_199
^ Istek, A. and Gonteki, E. "Utilization of sodium borohydride (NaBH4) in kraft pulping process." Retrieved online on 25 September 2014 at http://www.jeb.co.in/journal_issues/200911_nov09/paper_05.pdf.
^ ^a ^b ^c Banfi, L.; Narisano, E.; Riva, R.; Stiasni, N.; Hiersemann, M. "Sodium Borohydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rs052.
^ Schlesinger, H. I.; Brown, H. C.; Abraham, B.; Bond, A. C.; Davidson, N.; Finholt, A. E.; Gilbreath, J. R.; Hoekstra, H.; Horvitz, L.; Hyde, E. K.; Katz, J. J.; Knight, J.; Lad, R. A.; Mayfield, D. L.; Rapp, L.; Ritter, D. M.; Schwartz, A. M.; Sheft, I.; Tuck, L. D.; Walker, A. O. (1953). "New developments in the chemistry of diborane and the borohydrides. General summary". J. Am. Chem. Soc. 75: 186–90. doi:10.1021/ja01097a049.
^ Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York: 1975. ISBN 0-471-11280-1. page 260-1.
^ Lo, Chih-ting F.; Karan, Kunal; Davis, Boyd R. "Kinetic Studies of Reaction between Sodium Borohydride and Methanol, Water, and Their Mixtures". Industrial & Engineering Chemistry Research. 46 (17): 5478–5484. doi:10.1021/ie0608861.
^ R. S. Kumar; A. L. Cornelius (2005). "Structural transitions in NaBH[sub 4] under pressure". Appl. Phys. Lett. 87 (26): 261916. doi:10.1063/1.2158505.
^ Y. Filinchuk; A. V. Talyzin; D. Chernyshov; V. Dmitriev (2007). "High-pressure phase of NaBH4: Crystal structure from synchrotron powder diffraction data". Phys. Rev. B. 76 (9): 092104. doi:10.1103/PhysRevB.76.092104.
^ E. Kim; R. Kumar; P. F. Weck; A. L. Cornelius; M. Nicol; S. C. Vogel; J. Zhang; M. Hartl; A. C. Stowe; L. Daemen; Y. Zhao (2007). "Pressure-driven phase transitions in NaBH4: theory and experiments". J. Phys. Chem. B. 111 (50): 13873–13876. doi:10.1021/jp709840w. PMID 18031032.
^ Schubert, F.; Lang, K.; Burger, A. "Alkali metal borohydrides" (Bayer), 1960. German patent DE 1088930 19600915 (ChemAbs: 55:120851). Supplement to. to Ger. 1,067,005 (CA 55, 11778i). From the abstract: "Alkali metal borosilicates are treated with alkali metal hydrides in approx. 1:1 ratio at >100 °C with or without H pressure".
^ Low and Bansal, 2009
^ Stuart Gary, "Hydrogen storage no longer up in the air" dalam ABC Science 16 Agustus 2012, mengutip Christian, Meganne; Aguey-Zinsou, Kondo François (2012). "Core–Shell Strategy Leading to High Reversible Hydrogen Storage Capacity for NaBH4". ACS Nano. American Chemical Society. doi:10.1021/nn3030018. Diakses tanggal 20 Agustus 2012.

Pranala luar

National Pollutant Inventory – Boron and compounds Diarsipkan 2006-02-09 di Wayback Machine.
MSDS for Sodium Borohydride Diarsipkan 2013-02-02 di Archive.is
Materials & Energy Research Institute Tokyo, Ltd. Diarsipkan 2005-03-05 di Wayback Machine.
Chemo- and stereoselectivity using Borohydride reagents Diarsipkan 2005-12-01 di Wayback Machine.
Material Safety Data Sheet Diarsipkan 2017-07-10 di Wayback Machine.

[carl_roth-1] MSDS data (carl roth)

[google-2] Busch, D.H. (2009). Inorganic Syntheses. 20. Wiley. hlm. 137. ISBN 9780470132869. Diakses tanggal 20 May 2015.

[Ullmann-3] Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann "Hydrides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_199

[kraftpulping-4] Istek, A. and Gonteki, E. "Utilization of sodium borohydride (NaBH4) in kraft pulping process." Retrieved online on 25 September 2014 at http://www.jeb.co.in/journal_issues/200911_nov09/paper_05.pdf.

[eEROS-5] Banfi, L.; Narisano, E.; Riva, R.; Stiasni, N.; Hiersemann, M. "Sodium Borohydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rs052.

[6] Schlesinger, H. I.; Brown, H. C.; Abraham, B.; Bond, A. C.; Davidson, N.; Finholt, A. E.; Gilbreath, J. R.; Hoekstra, H.; Horvitz, L.; Hyde, E. K.; Katz, J. J.; Knight, J.; Lad, R. A.; Mayfield, D. L.; Rapp, L.; Ritter, D. M.; Schwartz, A. M.; Sheft, I.; Tuck, L. D.; Walker, A. O. (1953). "New developments in the chemistry of diborane and the borohydrides. General summary". J. Am. Chem. Soc. 75: 186–90. doi:10.1021/ja01097a049.

[7] Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York: 1975. ISBN 0-471-11280-1. page 260-1.

[8] Lo, Chih-ting F.; Karan, Kunal; Davis, Boyd R. "Kinetic Studies of Reaction between Sodium Borohydride and Methanol, Water, and Their Mixtures". Industrial & Engineering Chemistry Research. 46 (17): 5478–5484. doi:10.1021/ie0608861.

[9] R. S. Kumar; A. L. Cornelius (2005). "Structural transitions in NaBH[sub 4] under pressure". Appl. Phys. Lett. 87 (26): 261916. doi:10.1063/1.2158505.

[10] Y. Filinchuk; A. V. Talyzin; D. Chernyshov; V. Dmitriev (2007). "High-pressure phase of NaBH4: Crystal structure from synchrotron powder diffraction data". Phys. Rev. B. 76 (9): 092104. doi:10.1103/PhysRevB.76.092104.

[11] E. Kim; R. Kumar; P. F. Weck; A. L. Cornelius; M. Nicol; S. C. Vogel; J. Zhang; M. Hartl; A. C. Stowe; L. Daemen; Y. Zhao (2007). "Pressure-driven phase transitions in NaBH4: theory and experiments". J. Phys. Chem. B. 111 (50): 13873–13876. doi:10.1021/jp709840w. PMID 18031032.

[12] Schubert, F.; Lang, K.; Burger, A. "Alkali metal borohydrides" (Bayer), 1960. German patent DE 1088930 19600915 (ChemAbs: 55:120851). Supplement to. to Ger. 1,067,005 (CA 55, 11778i). From the abstract: "Alkali metal borosilicates are treated with alkali metal hydrides in approx. 1:1 ratio at >100 °C with or without H pressure".

[13] Low and Bansal, 2009

[14] Stuart Gary, "Hydrogen storage no longer up in the air" dalam ABC Science 16 Agustus 2012, mengutip Christian, Meganne; Aguey-Zinsou, Kondo François (2012). "Core–Shell Strategy Leading to High Reversible Hydrogen Storage Capacity for NaBH4". ACS Nano. American Chemical Society. doi:10.1021/nn3030018. Diakses tanggal 20 Agustus 2012.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

Pengawasan otoritas
Umum	Integrated Authority File (Jerman)
Lain-lain	Microsoft Academic 2