Електронна конфігурація: відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Інтерактивний перегляд історії
(Переглянути усі неперевірені зміни)
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Рядок 137: Рядок 137:
== Джерела ==
== Джерела ==
* http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/raspredelenie.htm
* http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/raspredelenie.htm
== Література ==
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:»Вебер», 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0


{{Періодична система елементів}}
{{Періодична система елементів}}

Версія за 11:01, 3 серпня 2015

Схематичне зображення електронної конфігурації барію.

Електро́нна конфігура́ція — формула розташування електронів на різних електронних оболонках атома хімічного елемента.

З погляду квантової механіки, електронна конфігурація — це повний перелік одноелектронних хвильових функцій, із яких з достатнім рівнем точності можна скласти повну хвильову функцію атома (у наближенні самоузгодженого поля).

Електронна конфігурація атома значною мірою визначає його хімічні властивості.

Нотація

Для позначення електронної конфігурації хімічного елементу використовують назви орбіталей: s, p, d, f, g. Перед назвою орбіталі стоїть основне квантове число, а верхній індекс після позначення орбіталі вказує на те, скільки електронів є на орбіталях даного сорту.

Наприклад, для неону електронна конфігурація записується 1s22s22p6. Цей запис означає, що неон має два електрони на внутрішній s-орбіталі, 2 електрони на зовнішній s-орбіталі й 6 електронів на зовнішній p-орбіталі.

Для заліза електронну конфігурацію можна записати таким чином [Ar]3d64s2. Це означає, що внутрішні оболонки заліза заповнені так само, як у аргону, а решту 8 електронів розподілені так: d-оболонка заповнена не повністю, два електрони перебувають на зовнішній 4s-оболонці. На d-оболонці — 6 електронів (із можливих 10).

Розподіл електронів в атомі

K L M N O K L M N O P K L M N O P Q
1H 1 41Nb 2 8 18 12 1 81Tl 2 8 18 32 18 3
2He 2 42Mo 2 8 18 13 1 82Pb 2 8 18 32 18 4
3Li 2 1 43Tc 2 8 18 13 2 83Bi 2 8 18 32 18 5
4Be 2 2 44Ru 2 8 18 15 1 84Po 2 8 18 32 18 6
5B 2 3 45Rh 2 8 18 16 1 85At 2 8 18 32 18 7
6C 2 4 46Pd 2 8 18 18 0 86Rn 2 8 18 32 18 8
7N 2 5 47Ag 2 8 18 18 1 87Fr 2 8 18 32 18 8 1
8O 2 6 48Cd 2 8 18 18 2 88Ra 2 8 18 32 18 8 2
9F 2 7 49In 2 8 18 18 3 89Ac 2 8 18 32 18 9 2
10Ne 2 8 50Sn 2 8 18 18 4 90Th 2 8 18 32 18 10 2
11Na 2 8 1 51Sb 2 8 18 18 5 91Pa 2 8 18 32 20 9 2
12Mg 2 8 2 52Te 2 8 18 18 6 92U 2 8 18 32 21 9 2
13Al 2 8 3 53I 2 8 18 18 7 93Np 2 8 18 32 22 9 2
14Si 2 8 4 54Xe 2 8 18 18 8 94Pu 2 8 18 32 24 8 2
15P 2 8 5 55Cs 2 8 18 18 8 1 95Am 2 8 18 32 25 8 2
16S 2 8 6 56Ba 2 8 18 18 8 2 96Cm 2 8 18 32 25 9 2
17Cl 2 8 7 57La 2 8 18 18 9 2 97Bk 2 8 18 32 26 9 2
18Ar 2 8 8 58Ce 2 8 18 19 9 2 98Cf 2 8 18 32 28 8 2
19K 2 8 8 1 59Pr 2 8 18 21 8 2 99Es 2 8 18 32 29 8 2
20Ca 2 8 8 2 60Nd 2 8 18 22 8 2 100Fm 2 8 18 32 30 8 2
21Sc 2 8 9 2 61Pm 2 8 18 23 8 2 101Md 2 8 18 32 31 8 2
22Ti 2 8 10 2 62Sm 2 8 18 24 8 2 102No 2 8 18 32 32 8 2
23V 2 8 11 2 63Eu 2 8 18 25 8 2 103Lr 2 8 18 32 32 9 2
24Cr 2 8 13 1 64Gd 2 8 18 25 9 2 104Rf 2 8 18 32 32 10 2
25Mn 2 8 13 2 65Tb 2 8 18 27 8 2 105Db 2 8 18 32 32 11 2
26Fe 2 8 14 2 66Dy 2 8 18 28 8 2 106Sg 2 8 18 32 32 12 2
27Co 2 8 15 2 67Ho 2 8 18 29 8 2 107Bh 2 8 18 32 32 13 2
28Ni 2 8 16 2 68Er 2 8 18 30 8 2 108Hs 2 8 18 32 32 14 2
29Cu 2 8 18 1 69Tm 2 8 18 31 8 2 109Mt 2 8 18 32 32 15 2
30Zn 2 8 18 2 70Yb 2 8 18 32 8 2 110Ds 2 8 18 32 32 16 2
31Ga 2 8 18 3 71Lu 2 8 18 32 9 2 111Rg 2 8 18 32 32 18 1
32Ge 2 8 18 4 72Hf 2 8 18 32 10 2 112Uub 2 8 18 32 32 18 2
33As 2 8 18 5 73Ta 2 8 18 32 11 2 113Uut 2 8 18 32 32 18 3
34Se 2 8 18 6 74W 2 8 18 32 12 2 114Uuq 2 8 18 32 32 18 4
35Br 2 8 18 7 75Re 2 8 18 32 13 2 115Uup 2 8 18 32 32 18 5
36Kr 2 8 18 8 76Os 2 8 18 32 14 2 116Uuh 2 8 18 32 32 18 6
37Rb 2 8 18 8 1 77Ir 2 8 18 32 15 2 117Uus 2 8 18 32 32 18 7
38Sr 2 8 18 8 2 78Pt 2 8 18 32 17 1 118Uuo 2 8 18 32 32 18 8
39Y 2 8 18 9 2 79Au 2 8 18 32 18 1
40Zr 2 8 18 10 2 80Hg 2 8 18 32 18 2
Легенда
35Br d-елементи 37Rb s-елементи
118Uuo f-елементи 39Y p-елементи

Абсолютна конфігурація

Просторове розташування атомів у хіральній молекулі (чи групі) і його стереохімічний опис, пр., R або S. Стереохімiчну конфiгурацiю молекули, яка окреслює просторове розташування атомiв або груп навколо хiральних центрiв, вiдносять до L- або D-ряду, при умові, що вiдноснi конфiгурацiї асиметрич них атомiв визначенi зіставленням з L-аланiном, L- i D-глiцериновим альдегiдом.

Див. також

Джерела

Література

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:»Вебер», 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Отримано з https://uk.wikipedia.org/w/index.php?title=Електронна_конфігурація&oldid=16552117